在标准状况下.将O2和NO2按1:4的体积比充满干燥烧瓶.把烧瓶倒置于水中.瓶内液体逐渐上升.假设烧瓶内溶液不扩散.最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )A．$\frac{1}{14}$ mol•L-1B．$\frac{4}{5}$ mol•L-1C．$\frac{1}{28}$ mol•L-1D．$\frac{1}{42}$ m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．在标准状况下，将O₂和NO₂按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{1}{14}$ mol•L^-1

B．

$\frac{4}{5}$ mol•L^-1

C．

$\frac{1}{28}$ mol•L^-1

D．

$\frac{1}{42}$ mol•L^-1

分析 NO₂和O₂按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式计算．

解答解：设混合气体中含有4VLNO₂，1VLO₂，则烧瓶的体积为5VL，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知，恰好完全反应，气体无剩余，由N原子守恒可知，n（HNO₃）=$\frac{4L}{22.4L/mol}$，c（HNO₃）=$\frac{\frac{4VL}{22.4L/mol}}{5VL}$=$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$ mol•L^-1，
故选C．

点评本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应方程式、物质的量的相关计算公式的运用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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11．大气中SO₂和No_x是形成酸雨的主要物质，危害环境．
（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO；
再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是催化剂．
（2）减少SO₂的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂
得到单质硫得方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$S+2CO₂．
（3）有人提出：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄来脱除烟气中的SO₂，原因是4NH₃+2SO₂+2H₂O+O₂=4NH₄⁺+2SO₄^2-（用离子方程式表示）
（4）为防止污染，将NO、NO₂完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO₂，则两种气体的物质的量分别为0.8 molNO、1.6 molNO₂．

12．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

X₂为0.2mol/L

Y₂为0.2mol/L

9．将40g镁、铁、锌组成的混合物语适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液测得固体质量136g，在上述溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液使金属离子全部转化为沉淀，则此沉淀的质量是（　　）

1．亚硫酰氯（SOCl₂）是一种液态化合物，沸点77⁰C．是一种重要的化工产品．加热可发生反应4SOCl₂$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO₂+S₂Cl₂+3Cl₂（S₂Cl₂的沸点为138X：）．工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中发生的反应为：PCl₅（熔融）+SO₂$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$SOCl₂+POCl₃△H＜0 （POCl₃ 的沸点为105.3℃）
请回答下列问题：
（1）要得到干燥的SO₂气体，可将潮湿的SO₂通过装有AD的干燥装置（填写字母番号，多选）．
A．浓硫酸B．生石灰C．氢氧化钠D．硅胶
（2）工业上从粗产品中，可采用分馏（或蒸馏）的方法（填写操作方法）获得较纯的SOCl₂．
（3）合成器的内层，最好选用耐高温、耐氧化、耐腐蚀（工程陶瓷或耐高温陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl₂与H₂OI发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该反应的化学方程式SOCl₂+H₂O=SO₂↑+HCl↑．
（5）SOCl₂已Li-SOCl₂电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl-SOCl₂．电池的总反应可表示为：Li+SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．该电池的负极的电极反应式为Li-e^-=Li⁺
（6）某学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收SOOl₂加热分解并冷却至室温后的气体．吸收一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO${\;}_{4}^{2-}$．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO₂的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假设2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO^-；假设3：只存在ClO^-．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL．L^-1H₂SO₄溶液、1moL．L^-1NaOH溶液、0.1moL．L^-1KMnO₄溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moL．L^-1H₂SO₄，至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	无明显现象
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液	若先变红后褪色，证明有ClO^-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L^-1KMnO₄溶液	若紫红色褪去，证明有SO₃^2-，否则无

11．现有H₂、CO（体积比为3：2）的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O₂体积为（　　）

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂，理由是加入10.0mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO${\;}_{2}^{-}$转化为Al（OH）₃，故A点沉淀为Mg（OH）₂
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（3）原混合物中AlCl₃的质量是2.67g．
（4）C点所用HCl溶液的体积为130mL．

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．
Ⅰ．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
Ⅱ．停止反应后，待B管冷却，称量，再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

（1）试剂a的化学式是KSCN，试剂b的化学式是NaOH；
（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：
①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：SCN^-被过量的氯水氧化；
②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．

16．下列食品中富含油脂的是（　　）