2．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;——青夏教育精英家教网——

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A
	C．	50 mL 18.4 mol•L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	D．	将含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N_A

1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，则C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）的反应热为（　　）

+130kJ•mol^-1

+350kJ•mol^-1

20．在焊接铜器时，可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为CuO+NH₄Cl-Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
	B．	被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
	C．	当产生0.2 mol气体时，转移电子为0.6 mol
	D．	被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$

19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	澄清透明溶液中可能大量存在：Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	C．	加入A1能放出大人量H₂的溶液中可能大量存在：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	常温下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0^-12的溶液中可能大量存在：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

18．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.05mol•L^-1和0.3mol•L^-1．当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（　　）

	A．	c（SO₂）=0.25 mol•L^-1		B．	c（O₂）=0.12 mol•L^-1
	C．	c（SO₂）+c（SO₃）=0.15 mol•L^-1		D．	c（SO₃）+c（O₂）=0.3 mol•L^-1

17．根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是（　　）

	实验	现象	实验结论
A	将SO₂气体通入紫色石蕊试液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫具有酸性和漂白性
B	将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
C	将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH₃产生
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

16．在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm^-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）

	A．	17.9mol•L^-1　34.7%		B．	20.4mol•L^-1　33.8%
	C．	17.9mol•L^-1　33.8%		D．	20.4mol•L^-1　34.7%

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
	B．	500℃、30M Pa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂?（g） 2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO₂（g）和O₂（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂（g）被氧化
	D．	X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

14．物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的．认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在．
I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）?Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图1所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{c（Y）}{{c}^{2}（X）}$

②M点的正反应速率v正＞（填“＞”、“=”或“＜”）N点的逆反应速率v逆；T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）=^{$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1}；该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”、“=”或“＜”）进行到W点放出的热量．
③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

II．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
III．图2是某种燃料电池原理示意图．
（1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的a极（图3）（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的阳极，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．

13．请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，质量之比为4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为8.0g．
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是1：2；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是2：1；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是3：1；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．
（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol•L^-1．

0 162496 162504 162510 162514 162520 162522 162526 162532 162534 162540 162546 162550 162552 162556 162562 162564 162570 162574 162576 162580 162582 162586 162588 162590 162591 162592 162594 162595 162596 162598 162600 162604 162606 162610 162612 162616 162622 162624 162630 162634 162636 162640 162646 162652 162654 162660 162664 162666 162672 162676 162682 162690 203614