Question

13．请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，质量之比为4：5．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为8.0g．
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比是1：2；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比是2：1；同质量的NH₃和H₂S气体中所含氢原子个数比是3：1；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．
（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化硫和三氧化硫的分子组成及N=nN_A计算出原子个数之比；根据m=nM计算出二者质量之比；
（2）根据氯化氢的物质的量及反应关系式计算出需要氢氧化钠的质量；
（3 ）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算其质量之比，根据V=$\frac{m}{M}$V_m计算其体积之比，根据N=$\frac{m}{M}$N_A结合分子构成计算H原子个数之比，根据H原子个数及分子构成计算其物质的量之比；
（4）5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c₁v₁=c₂v₂）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，由N=nN_A可知二者原子总数之比为：（1×3）：（1×4）=3：4；质量之比为：（1×64）：（1×80）=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，根据反应的关系式：HCl～NaOH，需NaOH的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，
故答案为：8.0；
（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，相同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为其摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；
根据V=$\frac{m}{M}$V_m知，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为其摩尔质量之比的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
根据N=$\frac{m}{M}$N_A知，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，结合分子构成知，其H原子个数之比为3：1；
若两者所含氢原子个数相等，根据分子构成知，其分子个数之比为2：3，根据N=nN_A知，其物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；
（5）原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO₃^-）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10^-3L=b×10^-3L×c，解得：c=$\frac{10a}{b}$mol/L，
故答案为：$\frac{10a}{b}$．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律内容及推理的应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的化学计算能力．