根据下列实验.所得实验现象和实验结论正确的是( ) 实验现象实验结论A将SO2气体通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色二氧化硫具有酸性和漂白性B将小苏打和硫酸应生成的气体.通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生D试管a出现白色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是（　　）

	实验	现象	实验结论
A	将SO₂气体通入紫色石蕊试液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫具有酸性和漂白性
B	将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
C	将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH₃产生
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
B．发生强酸制取弱酸的反应；
C．铵根离子酸碱溶液呈酸性，镁能与氢离子反应生成氢气；
D．硝酸银过量，没有发生沉淀转化，则无法比较二者溶度积大小．

解答解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，但二氧化硫不会漂白石蕊试液，溶液不褪色，故A错误；
B．发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知，酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B正确；
C．将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，氯化铵溶液呈酸性，Mg与氢离子反应生成的是氢气，故C错误；
D．a试管中加入少量NaCl溶液，向反应后溶液中加入NaI溶液后，剩余的硝酸银溶液与碘化钠反应，没有实现沉淀的转化，无法判断K_sp（AgCl）、K_sp（AgI）的大小，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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	A．	mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol
	B．	200mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol•L^-1
	C．	生成的H₂S气体在标准状况下的体积为16.8L
	D．	该磁黄铁矿中Fe_1-nS的n=0.15

8．将17克气体H₂A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40克，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该气体的摩尔质量为34		B．	500ml溶液物质的量浓度为2mol/L
	C．	标况下该气体的摩尔体积为22.4 L		D．	17克该气体物质的量为0.5mol

5．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
将标况下4.48L SO₂气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

12．稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如表：

发动机的类型	发动机混合气中汽油与空气的质量比	发动机运转的温度	尾气中CO的含量	尾气中NO₃的含量
普通发动机	1：15	较高	较高	较高
稀薄燃烧发动机	1：40	较低	较低	较低

（1）根据表的数据可知“稀薄”的含义是A
A．发动机混合气中的汽油含量低 B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低 D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？
（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NO_X表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO_X含量也会减少？
（4）某种减少尾气中CO与NO_X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NO_X→CO₂+N₂（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO₂与N₂的系数之比为3：1．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A
	C．	50 mL 18.4 mol•L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	D．	将含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N_A

9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
	B．	用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na₂CO₃溶液水解显碱性
	C．	高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	D．	光导纤维的主要成分是晶体硅

6．

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③．
①10%的H₂SO₄溶液 ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si②Mg₂Si+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiH₄↑③SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

7．六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

请按要求回答下列问题：
（1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
（2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole^-．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）滤液I中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（设溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），用含Fe³⁺的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得产品样品的纯度为66.6%．

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