题目内容
16．在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）| A． | 17.9mol•L-1 34.7% | B． | 20.4mol•L-1 33.8% | ||
| C． | 17.9mol•L-1 33.8% | D． | 20.4mol•L-1 34.7% |
分析 NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为672L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算，再根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．
解答 解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，
设水的体积为1L，氨气的体积为672L，则氨气的物质的量为$\frac{672L}{22.4L/mol}$=30mol，
溶液的质量为1000g+30mol×17g/mol=1510g，
溶液的体积为$\frac{1510g}{900g/L}$=1.7L，
则氨水的质量分数为w=$\frac{30mol×17g/mol}{1510g}$×100%=33.8%，
氨水的物质的量浓度为c=$\frac{30mol}{1.7L}$=17.9mol•L-1，
故选C．
点评 本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．
练习册系列答案
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7．下列各组物质，一定是同系物的是（ ）
| A． | 分子式为C4H6和C5H8的烃 | B． |  和 | ||
| C． | 符合CnH2n通式的烃 | D． | 分子式为C4H10和C20H42的烃 |
7．
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.5kJ/mol（保留小数点后一位）．
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．其原因是金属导热，导致热量散失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”“减少”或“不变”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和热数值不变（填“增加”“减少”或“不变”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值．该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差（t2-t1）/℃ |
| 1 | 25.0 | 32.6 | |
| 2 | 25.1 | 31.8 | |
| 3 | 25.1 | 31.9 |
（7）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B． | 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | |
| C． | 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ |
11．
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A． | 溶液导电能力M点大于Q点 | |
| B． | N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | 图中b＞7 |
1．化学资料表明：H-H、O=O、H-O键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的反应热为（ ）
| A． | -332kJ | B． | -118kJ | C． | +130kJ•mol-1 | D． | +350kJ•mol-1 |
如图，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，回答：
5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 |
6．
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原氨水浓度x=0.01mol•L-1 | |
| B． | m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH-）：m＞p | |
| C． | n点溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 若在m点溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不变 |