Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
• B． 500℃、30M Pa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂?（g） 2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol，若将一定量的SO₂（g）和O₂（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂（g）被氧化
• D． X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

Answer 1

分析 A．根据反应热可判断反应物和生成物的能量高低，以此判断稳定性；
B.0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
C．反应后放出热量Q kJ，则右2mol二氧化硫参与反应；
D．焓变与化学方程式的书写有关，与加入反应物多少无关．

解答 解：A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，说明A的能量小于B，则单质B不如A稳定，故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．若将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO₂（g）被氧化，故C正确；
D．由于焓变由化学方程式中的化学计量数决定，与加入反应物多少无关，则恒温恒容条件下达到平衡后加入X，该反应的△H不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．