Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
• B． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A
• C． 50 mL 18.4 mol•L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• D． 将含有0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水中，生成的胶体中含胶体粒子的数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、标况下HF为液体；
B、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子生成4mol氮气；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，反应转移3.75N_A个电子，故B正确；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46N_A个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．