3．利用如图所示装置电解1L1mol•L-1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（　　）
A．电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀
B．电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红
D．电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
1．实验室配制100mL  0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（1）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入100mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
20．有以下物质：
A、碳酸氢钠固体     B、硝酸溶液      C、纯醋酸        D、碳酸钙 E、酒精   F、二氧化碳       G、铜
（1）下列物质中，能导电的是BG，属于非电解质的是EF，（填序号）
（2）写出A在水中的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）已知浓度为0.5mol•L-1的B溶液VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合价+5．
19．已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生．（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）．

（1）A的结构式H-O-O-H，E与F的反应是铝热反应 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：焊接铁轨、冶炼金属．
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
18．已知下列热化学方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为285kJ•mol-1；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1．
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
17．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为C，B为O．
（2）写出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4．
（4）E属离子（“离子”或“共价”）化合物．E中含化学键为离子键、共价键．
（5）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（6）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程．
16．在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）?B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
（2）达平衡后，A的转化率．
（3）C气体的化学计量数x的数值．
15．①白铁（铁上镀锌）②马口铁（铁上镀锡）③铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③
14．某原电池装置如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．石墨电极上发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-═H2↑
C．电流方向：石墨→铁D．盐桥中Cl-向右池移动
 0  162474  162482  162488  162492  162498  162500  162504  162510  162512  162518  162524  162528  162530  162534  162540  162542  162548  162552  162554  162558  162560  162564  162566  162568  162569  162570  162572  162573  162574  162576  162578  162582  162584  162588  162590  162594  162600  162602  162608  162612  162614  162618  162624  162630  162632  162638  162642  162644  162650  162654  162660  162668  203614 

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