题目内容

1．实验室配制100mL  0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
（1）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入100mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器及缺少的步骤解答；
（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，所以第二阶段溶解过程中主要用到的仪器：烧杯、玻璃棒；溶解后再洗涤、定容、摇匀后即可得所需溶液；
故答案为：烧杯、玻璃棒；100mL容量瓶；定容；
（2）A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量，实际称量质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D．先加入的是密度较大的氯化钡溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D不选；
故选：AC．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．Na的原子结构示意图：
B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：${\;}_{6}^{13}$C
C．氮气的电子式：：N：：：N：
D．用电子式表示氧化钠的形成过程：
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
B．25℃、1.01×105 Pa下，44g CO2中含有的原子数为3NA
C．1 L 0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
9．根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）．
①连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
装置A中试剂是为了除去多余的SO2，该试剂是酸性KMnO4溶液．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中酸性KMnO4溶液没有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O．体现SO2的氧化性．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO3沉淀（填化学式）．另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．
16．在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）?B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
（2）达平衡后，A的转化率．
（3）C气体的化学计量数x的数值．
6．以下反应中，Q1＞Q2的是（Q指反应放出的热量）（　　）
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ；
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ
13．下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（　　）
A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”
C．盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大
10．向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图象的一组是（　　）
甲乙
ANH4NO3、Al（NO3）3、HCl、Fe（NO3）3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
DNaAlO2、NH3•H2O、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D
11．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是c（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
③第4min时改变的反应条件为升温．
④计算反应在第6min时的平衡常数K=$\frac{1}{36}$．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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