Question

17．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为C，B为O．
（2）写出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高价氧化物的水化物化学式是H₂SO₄．
（4）E属离子（“离子”或“共价”）化合物．E中含化学键为离子键、共价键．
（5）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（6）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E，E为Na₂O₂，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，可知B为O，C为Na；A原子的最外层上有4个电子，A为第二周期ⅣA族元素，A为C；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，M层电子数为8-2=6，可知D为S元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，
（1）元素符号：A为C，B为O，故答案为：C；O；
（2）元素C在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；
（3）D的最高价氧化物的水化物化学式是H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（4）E为Na₂O₂，含离子键、共价键，E属离子化合物，故答案为：离子；离子键、共价键；
（5）A、B形成的化合物与E反应的化学方程式为Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（6）C与D两元素可形成化合物Na₂S，为离子化合物，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及化学用语的应用，题目难度不大．