题目内容

2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子；
B．硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时亚铁离子优先反应；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．过量铁粉溶于稀HNO3中，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B正确；
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有亚铁离子反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2 Cl-+2Fe2+，故C错误；
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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16．下列结论错误的是（　　）
A．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（　　）
A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
10．请认真观察如图，然后回答问题：
①图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
②已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409kJ/mol．
③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：使用了催化剂．
17．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为C，B为O．
（2）写出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高价氧化物的水化物化学式是H2SO4．
（4）E属离子（“离子”或“共价”）化合物．E中含化学键为离子键、共价键．
（5）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（6）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程．
7．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种
14．下列说法不正确的是（　　）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
C．用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
D．用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
11．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦A12（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①② （填序号）．
（2）属于电解质的是④⑤⑦（填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（5）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
12．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
选项试剂试纸/试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体
C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D

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