Question

20．有以下物质：
A、碳酸氢钠固体     B、硝酸溶液      C、纯醋酸        D、碳酸钙 E、酒精   F、二氧化碳       G、铜
（1）下列物质中，能导电的是BG，属于非电解质的是EF，（填序号）
（2）写出A在水中的电离方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）已知浓度为0.5mol•L^-1的B溶液VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H⁺）=0.5mol/L．
（4）硝酸中N元素的化合价+5．

Answer 1

分析 （1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电--是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）碳酸氢钠固体为强电解质；
（3）溶液具有均一性，浓度与体积无关；
（4）根据硝酸中化合价代数和为0计算N元素的化合价．

解答 解：（1）B、硝酸溶液具有能自由移动的带电的微粒，G、铜存在能自由移动的带负电的电子，则能导电的是BG；E、酒精 F、二氧化碳都是化合物，在水溶液和熔融状态下本身都不电离而导电，属于非电解质；
故答案为：BG；EF；
（2）碳酸氢钠固体为强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）溶液具有均一性，与体积无关，所以取10ml后溶液的c（H⁺）仍然是0.5mol/L；
故答案为：0.5；
（4）硝酸中化合价代数和为0，则N元素的化合价为+5，故答案为：+5．

点评 本题考查了电解质的判断及电离方程式书写等，题目难度不大，明确电解质的概念、电离方程式的书写方法是解题关键．