题目内容

19．已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生．（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）．

（1）A的结构式H-O-O-H，E与F的反应是铝热反应 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：焊接铁轨、冶炼金属．
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

分析 化合物A与B的组成元素相同，A与B在常温下均呈液态，A的水溶液能够分解生成B与C，则A是H2O2、B是H2O，H2O2分解生成H2O2和O2，则C是O2；D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生，且E和F反应生成D和J，则F是Al、D是Fe；甲可能是浓硫酸也可能是浓硝酸，如果是浓硫酸，则丁是SO3、丙是SO2、乙是Fe3（SO4）2，E是铁的氧化物，G是Al2O3；如果甲是浓硝酸，则丁是NO2、丙是NO、乙是Fe（NO3）3，结合题目分析解答．

解答 解：化合物A与B的组成元素相同，A与B在常温下均呈液态，A的水溶液能够分解生成B与C，则A是H2O2、B是H2O，H2O2分解生成H2O2和O2，则C是O2；D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生，且E和F反应生成D和J，则F是Al、D是Fe；甲可能是浓硫酸也可能是浓硝酸，如果是浓硫酸，则丁是SO3、丙是SO2、乙是Fe3（SO4）2，E是铁的氧化物，G是Al2O3；如果甲是浓硝酸，则丁是NO2、丙是NO、乙是Fe（NO3）3，
（1）A是双氧水，其结构式为：H-O-O-H；E与F的反应是铝热反应，铝热反应在工业生产中的用途有：焊接铁轨、冶炼金属等，
故答案为：H-O-O-H； 铝热反应；焊接铁轨；冶炼金属；
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，则甲为硝酸，过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）若A与丙可以化合生成甲，则丙是二氧化硫，Fe与硫酸的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物硫酸铁、二氧化硫和水，则反应③的化学方程式为：2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
反应②为二氧化硫与氧气在催化剂存在条件下加热反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，
故答案为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

点评 本题考查无机推断，题目难度中等，正确推断各物质组成为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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13．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（　　）
A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH
10．保证食品安全、保持营养均衡、合理用药是保障人体健康的基础．
（1）某种食品的配料标签如图所示．
①该配料中，富含蛋白质的物质是鸡蛋，富含油脂的物质是棕榈油．
②该配料中的苯甲酸钠具有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
③请写出检验淀粉水解的产物用银氨试剂检验，油脂水解的产物高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油；蛋白质水解的产物氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
（2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去．说明维生素C具有还原性．
（3）①下列属于消炎药物的是a．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氢氧化铝
②“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）、“胃得乐”（主要成份是碳酸镁）、碳酸氢钠等都能治疗胃酸过多．请写出相关反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
7．向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．OA段反应的离子方程式为Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
B．B点对应的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成
D．原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物质的量之比为1：1
14．某原电池装置如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．石墨电极上发生氧化反应B．负极反应：2H++2e-═H2↑
C．电流方向：石墨→铁D．盐桥中Cl-向右池移动
4．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线．请分析讨论以下问题．

（1）化学反应速率最快的时间段是B，影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使反应速率加快；
A．O～t1    B．t1～t2    C．t2～t3    D．t3～t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有AC；
A．蒸馏水     B．NaCl固体      C．NaCl溶液     D．通入HCl
（3）若盐酸的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{224（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•（L•min）-1．
11．有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：

（1）甲溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3，其物质的量之比为1：1．
（2）乙溶液中的溶质是NaHCO3、Na2CO3，其物质的量之比为1：1．
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
8．常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
9．某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（　　）
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中Al3+的浓度为lmol/L
C．原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol
D．当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

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