11．某课外活动小组的同学.在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中.甲同学认为产生的气体是二氧化硫.而乙同学认为除二氧化硫气体外.还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确.丙同学设计了如图1所示实验装置(——青夏教育精英家教网—

11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H₂SO₄反应过程中，H₂SO₄被消耗且有水生成，H₂SO₄浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO₂；B中加入的试剂可能是浓H₂SO₄，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立

（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亚硫酸显酸性，故pH值减小V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO₂+2H₂O+2NO₃^-

2NO+4H⁺+3SO₄^2-；．

10．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是（　　）

	A．	Ba（NO₃）₂溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
	B．	无色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
	C．	Ba（NO₃）₂溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$无现象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
	D．	Fe（NO₃）₂溶液$\stackrel{加过量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A
	B．	12gNaHSO₄固体中含阳离子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4LBr₂中所含分子数为N_A
	D．	7.8gNa₂O₂与足量的水反应转移电子数为0.2N_A

8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	常温下将Cu放入浓H₂SO₄中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂
B	向某溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I^-
C	向1.0mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黄色	NaHCO₃溶液呈碱性
D	向浓度均为0.1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃、Fe₂（SO₄）₃的溶液中逐滴加入氨水	先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成	Al（OH）₃的溶度积比Fe（OH）₃的大

7．（1）已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．，B、C、D、E、F均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．

a．则A的电子式为：

b．能与金属钠反应放出氢气的物质有B、D（填字母）
c．请书写反应④的方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）某烃M相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知

$\stackrel{氧化}{→}$

+R₃COOH
试写出：化合物A和G的结构简式，A：

G：

．

6．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	Mg 为电池的正极
	B．	负极反应为 AgCl+e^-=Ag+Cl^-
	C．	可用于海上应急照明供电
	D．	电池工作时，电解质溶液质量不断减轻

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色中性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、I^-
	C．	加入铝粉后有气体放出的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	能使酚酞变红色的溶液：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
	B．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
	C．	“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂．”这个过程是可逆反应
	D．	丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^-不会氧化Co²⁺，ClO₃^-转化为Cl^-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Co（OH）₂	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是将Co³⁺、Fe³⁺还原为Co²⁺、Fe²⁺．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）已知：常温下
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-  K_b=1.8×10^-5
H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-  K_a1=5.4×10^-2
HC₂O₄^-?H+C₂O₄^2-  K_a2=5.4×10^-5
则该流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH₄）₂C₂O₄溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH₄）₂C₂O₄溶液D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC₂O₄•2H₂O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co₂O₃．

2．氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-572kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
写出甲烷将NO₂还原为N₂并生成气态水时的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-954kJ•mol^-1．
（2）工业上利用CO₂生成甲醇燃料，反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1将6mol CO₂和8mol H₂充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．

①该反应在0min～8min内CO₂的平均反应速率为0.125 mol•L^-1•min^-1．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H₂物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
（3）反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常温下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
该反应平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na₂CO₃溶液将0.01mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，则Na₂CO₃溶液的最初浓度应不低于0.26 mol/L．

0 162413 162421 162427 162431 162437 162439 162443 162449 162451 162457 162463 162467 162469 162473 162479 162481 162487 162491 162493 162497 162499 162503 162505 162507 162508 162509 162511 162512 162513 162515 162517 162521 162523 162527 162529 162533 162539 162541 162547 162551 162553 162557 162563 162569 162571 162577 162581 162583 162589 162593 162599 162607 203614

试题分类