题目内容

7．（1）已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．，B、C、D、E、F均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．
a．则A的电子式为：
b．能与金属钠反应放出氢气的物质有B、D（填字母）
c．请书写反应④的方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）某烃M相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．M分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知
$\stackrel{氧化}{→}$+R3COOH
试写出：化合物A和G的结构简式，A：G：．

分析 （1）A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，B和D生成E，由E的分子式可知E为CH3COOC2H5，CH3COOC2H5与NaOH溶液发生水解反应生成CH3CH2OH和CH3COONa，所以B为CH3CH2OH，F为CH3COONa，结合转化关系图可知，A与氧气发生氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，则C为CH3CHO，D为CH3COOH；
（2）烃A中N（C）=$\frac{140×0.857}{12}$=10，N（H）=$\frac{140-12×10}{1}$=20，故A的分子式为C10H20．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红，则G含有羧基，说明A分子中有，且为对称结构，则A的结构简式为，据此解答．

解答 解：（1）a．根据以上分析，A为为CH2=CH2，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以CH2=CH2的电子式为，故答案为：；
b．能与金属钠反应放出氢气即含有羟基或者羧基，所以符合条件的物质有B、D，故答案为：B、D；
c．反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应反应乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；

（2）烃A中N（C）=$\frac{140×0.857}{12}$=10，N（H）=$\frac{140-12×10}{1}$=20，故A的分子式为C10H20．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，说明有两个的结构，A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红，则G含有羧基，说明A分子中有，且为对称结构，则A的结构简式为，根据信息反应，则G为，
故答案为：；．

点评 本题主要考查有机物推断以及有机物分子式与结构式的确定等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，（2）注意根据有机物的结构特点与性质判断A的结构．

练习册系列答案
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17．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266KJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．2Na2O2（s）+2CO2（ s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
B．CO的燃烧热为283 kJ
C．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×l023
18．下列除杂方法错误的是（　　）
 括号内为杂质实验操作或方法
ANO2（NO） 通入O2
BCuSO4溶液（硫酸铁）加入足量CuO，过滤
C溴苯（溴）加入NaOH溶液，分液
DMnO2（I2）加热
A．AB．BC．CD．D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，10g46%的CH3CH2OH溶液中所含有的氧原子数为0.4NA
B．向FeI2溶液中通人适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数目为3NA
C．在标准状况下，将11.2LHCl溶于1L水中，溶液中HCl分子数为0.5NA
D．常温常压下，0.1molNaHSO4晶体中，含有阴阳离子数共0.3NA
2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1将6mol CO2和8mol H2充入容器为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．

①该反应在0min～8min内CO2的平均反应速率为0.125 mol•L-1•min-1．
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
（3）反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
该反应平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液将0.01mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于0.26 mol/L．
12．固体醋酸钠与浓硫酸混合加热，蒸馏得到的馏出物是（　　）
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19．常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始终保持增大
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16．有关化学键和晶体的说法正确的是（　　）
A．两种元素组成的晶体一定只含极性键
B．离子晶体一定不含非极性键
C．原子晶体一定含有共价键
D．分子晶体一定含有共价键
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子

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