题目内容

6．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（　　）
A．Mg 为电池的正极
B．负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-
C．可用于海上应急照明供电
D．电池工作时，电解质溶液质量不断减轻

分析 电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．Mg失去电子作负极，正极上Ag得到电子，为一次性贮备电池，且Mg、Cl均转化为离子存在于海水中，以此来解答．

解答 解：A．Mg失去电子作负极，故A错误；
B．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，故B错误；
C．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，可用于海上应急照明供电，故C正确；
D．电池工作时，Mg、Cl均转化为离子存在于海水中，电解质溶液质量不断增加，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，把握电池反应、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电池反应与氧化还原反应的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率．酸溶时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）检验滤液A中是否含有Fe2+，可选用下列c试剂（选填序号）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
（3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
（4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
17．“可呼吸”钠-二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C．下列叙述错误的是（　　）
A．放电时，Na+由负极向正极移动
B．充电时，阴极反应式为Na++e-═Na
C．电解质溶液可选NaClO4水溶液
D．电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A将过量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最终生成Ba（HSO3）2
B将Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色Cl2有漂白性
C将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能与氢氧化铝反应
D将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置溶液分层，上层无色，下层紫红色氧化性：Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D
1．已知：25℃时，电离常数Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，CH3COOH的电离常数与其相等．现向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等体积的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是（　　）
A．在滴加过程中，Kw始终保持不变
B．25℃时，反应后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
C．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D．25℃时，反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数约为5.6×10-10
11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤实验现象结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．
18．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子．下列加入试剂的顺序最合理的是（　　）
A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3
15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（　　）
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷
14．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．HCl与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与氨水混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

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