题目内容
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下将Cu放入浓H2SO4中 | 生成刺激性气味气体 | Cu与浓H2SO4反应生成SO2 |
| B | 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 该溶液中存在I- |
| C | 向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液呈碱性 |
| D | 向浓度均为0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水 | 先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成 | Al（OH）3 的溶度积比Fe（OH）3的大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．常温下Cu与浓硫酸不反应；
B．分层，下层呈紫红色，含碘单质；
C．pH大于4.4时向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，均变黄色；
D．Ksp小的先沉淀．
解答 解：A．常温下Cu与浓硫酸不反应，加热时反应生成二氧化硫，故A错误；
B．分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，故B错误；
C．pH大于4.4时向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，均变黄色，不能说明水解显碱性，因选酚酞，故C错误；
D．Ksp小的先沉淀，由先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成，可知Al（OH）3 的溶度积比Fe（OH）3的大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、指示剂的使用、沉淀的生成为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
相关题目
19．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．请回答下列问题：
（6）沉淀物X为CaCO3；
（7）滤液N中Ca2+浓度为0.01mol/L；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯．
| 模拟海水中的离子浓度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．请回答下列问题：
（6）沉淀物X为CaCO3；
（7）滤液N中Ca2+浓度为0.01mol/L；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH调制12.5会使氢氧化钙沉淀，会使产品不纯．
3．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常温下
NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co2O3．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常温下
NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42- Ka2=5.4×10-5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：A．
A．蒸馏水B．自来水C．饱和的（NH4）2C2O4溶液D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示．其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热．A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co2O3．
13．有机物甲、乙的结构如右图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲的一种同分异构体能发生银镜反应 | |
| C． | 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 | |
| D． | 等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等 |
20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 | |
| B． | SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸 | |
| C． | 向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3-和AlO2-不能共存 | |
| D． | 在铝制容器中加入食盐溶液，再将变量的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应 |
17．下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | Fe（OH）3 | C． | CuO | D． | CuS |
3，5-二甲基-2-乙基-1，4-己二烯．