10．用系统命名法命名下列有机物:(1) 名称:2.3-二甲基辛烷(2) 名称:3.5-二甲基庚烷．——青夏教育精英家教网——

10．用系统命名法命名下列有机物：
（1）

名称：2，3-二甲基辛烷
（2）

名称：3，5-二甲基庚烷．

9．7.2g镁条在只含有CO₂和N₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）

8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　）
①混合气体平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的体积分数不再变化
⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．

③④⑤⑥⑦

①③⑤⑥⑦

7．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b“）端通入，实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．

6．若向Mg（OH）₂浊液中滴入足量的FeCl₃溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂]，沉淀转化向溶度积更小的方向移动．

5．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH═CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的结构简式为-CHO．
（2）B+D→F的化学方程式CH₃COOH+

$?_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（3）X的结构简式

．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色 D．能发生银镜反应．

4．表为周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，正确的是（　　）

	A．	它们的简单离子半径大小关系为：A＞D＞E＞B＞C
	B．	氧化物的水化物的酸性强弱关系：E＞D＞A
	C．	化合物E₂B的分子中B原子的杂化方式为sp³
	D．	工业上将E单质通入澄清石灰水中反应制漂白粉

3．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
	B．	从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
	D．	2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

2．根据实验操作过程，将表格补充完整

操作过程	实验现象描述	对应离子方程式或化学方程式
FeCl₂中通入Cl₂	溶液变黄	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺
Fe（OH）₂放置空气	白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	4Fe（OH）₂+O₂+4H₂O=4Fe（OH）₃
KI溶液中通入氯气，加入CCl₄后震荡	溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色	Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）₄]溶液至过量	先无沉淀，后生成白色沉淀	[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓

1．碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用．试回答下列问题：
（1）二甲醚（CH₃0CH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．工业上可用CO₂和H₂反应合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₀
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol^-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc（填字母）．
a．气体密度不变
b．压强不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．反应前n（C0₂）=2mol，n（H₂）=6mol，一段时间后测得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图1所示．T₁温度下，将6mol CO₂和12mol H₂充人2L的恒容密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速v（CH₃OCH₃）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三点对应平衡常数K_A、K_B．K_C之间的大小关系为K_A=K_C＞K_B．

（2）有科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图2所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO₂$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe₂O₃
（3）以CO₂为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图3所示．电极a为电源的负极（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
（4）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O=NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3．（已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数 K_b=2×l0^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×l0^-7）

0 162325 162333 162339 162343 162349 162351 162355 162361 162363 162369 162375 162379 162381 162385 162391 162393 162399 162403 162405 162409 162411 162415 162417 162419 162420 162421 162423 162424 162425 162427 162429 162433 162435 162439 162441 162445 162451 162453 162459 162463 162465 162469 162475 162481 162483 162489 162493 162495 162501 162505 162511 162519 203614