题目内容

8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是（　　）
①混合气体平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的体积分数不再变化
⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．
A．③④⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦

分析 当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．

解答 解：①该反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，所以气体平均摩尔质量不变，则不能根据平均摩尔质量判断平衡状态，故错误；
②无论反应是否达到平衡状态都存在v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
③A、B、C 的浓度不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
④C 的体积分数不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物物质的量及转化率有关，故错误；
⑥反应前后混合气体总质量不变、容器体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能根据混合气体密度判断平衡状态，故错误；
⑦单位时间内消耗 amolA，则同时消耗3amolB，同时生成 3amolB，B正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡状态的理解，正确选取平衡状态判断标准是解本题关键，只有“反应前后改变的物理量”才能作为平衡状态判断依据，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
D．达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
19．下面有关离子晶体的叙述中（氯化钠晶胞如图），不正确的是（　　）
A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
16．25℃时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．Kw的数值：a点大于c点
B．溶液中的总酸量：a点大于b点
C．HB的电离程度：b点大于c点
D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$减小
3．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
A．已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
13．如图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为（　　）
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1 mol/LD．2mol/L
20．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2与NaOH溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．在NaBr、NaI的混合液中通入过量氯气
17．质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．
18．我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：
（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为NH4HCO3、（NH4）2CO3．
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