Question

4．表为周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，正确的是（　　）

• A． 它们的简单离子半径大小关系为：A＞D＞E＞B＞C
• B． 氧化物的水化物的酸性强弱关系：E＞D＞A
• C． 化合物E₂B的分子中B原子的杂化方式为sp³
• D． 工业上将E单质通入澄清石灰水中反应制漂白粉

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A为Al元素，B为O元素，C为F元素，D为S元素，E为Cl元素．
A．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
B．比较如不是最高价氧化物的水化物，则不能确定酸性强弱；
C．化合物Cl₂O中O形成2gδ个键，且含有2个孤电子对；
D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉．

解答 解：A为Al元素，B为O元素，C为F元素，D为S元素，E为Cl元素．
A．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径大小关系为D＞E＞B＞C＞A，故A错误；
B．比较如不是最高价氧化物的水化物，则不能确定酸性强弱，故B错误；
C．化合物Cl₂O中O形成2gδ个键，且含有2个孤电子对，则杂化方式为sp³，故C正确；
D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，澄清石灰水的浓度较低，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．