题目内容

7．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b“）端通入，实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水．

分析 （1）根据仪器的外形来分析；
（2）当用排水法来收集氧气时，气体要从短管进，水从长管出；实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，据此可知是加热固体来制取气体，据此分析发生装置的选择；
（3）实验室用盐酸和石灰石反应来制取二氧化碳；由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故用向上排空气法来收集二氧化碳；用澄清石灰水来检验二氧化碳气体．

解答 解：（1）根据仪器的外形可知，甲为酒精灯，乙为烧杯，故答案为：酒精灯；烧杯；
（2）当用排水法来收集氧气时，气体要从短管进，水从长管出，故氧气从a进；实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，据此可知是加热固体来制取气体，则试管口要向下倾斜，故应选择装置A；故答案为：a；A； 2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用盐酸和石灰石反应来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故用向上排空气法来收集二氧化碳，即二氧化碳从b管进，空气从a管出，故验满时，燃着木条应放在a端；实验室通常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；  a；  澄清石灰水．

点评 本题考查了气体的实验室制法和实验装置的选择，难度不大，注意应根据反应来分析气体的制备装置，并根据气体的性质来分析收集方法．

练习册系列答案
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17．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（　　）
ABCD
纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊
小烧坏中的溶液浓氨水浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
18．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）D 物质的俗名为赤铁矿，H 与 I 反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，写出该反应化学方程式并用单线桥表示电子
转移
（3）写出 F→G、G→J 的化学方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）A→H 的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
15．下列溶液中物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．室温，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
B．1L 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室温，0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH＜CH3COONa＜Na2CO3
D．向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
2．根据实验操作过程，将表格补充完整
操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2溶液变黄2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空气白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量先无沉淀，后生成白色沉淀[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓
12．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容（该注射液就是葡萄糖的水溶液）．试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中葡萄糖的物质的量浓度为0.278 mol•L-1．
（2）某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液450mL，回答下列问题：
①学生用托盘天平需要称取25.0g葡萄糖粉末进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：计算，b：称量，c：溶解，d：移液，e：摇匀，f：定容，g：摇匀，h：装液．
在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是搅拌；步骤f的具体操作为加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
④在上述配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
I．称量粉末时物体和砝码位置放反了（无影响）
II．定容时仰视刻度线（偏低）
19．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?
请回答下列问题：
（1）该实验的目的是测定NaOH的变质程度?
（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g?
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水61.3 g，溶解样品所需的仪器是烧杯?玻璃棒?量筒?
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为8.00g；NaOH的变质程度为33.3% （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为50.0mL?
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体，并由此得出了什么结论？碳酸根离子与盐酸的反应是分步进行的?
16．完成下列各题．
（1）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是胃舒平能中和过多的胃酸：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
17．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（　　）
检验方法沉淀法显色法气体法
含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
A．NH4+-气体法B．I--沉淀法
C．Na+-显色法D．CO32--气体法和沉淀法

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