有关能量的判断或表示方法正确的是( )A．已知中和热为57.3kJ/mol.则含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合.放出热量为57.3 kJB．从C△H=+119kJ/mol,可知:石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出热量更多D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量.则氢气燃烧的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知中和热为57.3kJ/mol，则含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
	B．	从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金刚石更稳定
	C．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
	D．	2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

分析 A．含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，且浓硫酸稀释放热；
B．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知石墨能量低；
C．同种物质气态比固态能量高；
D.2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，即1mol H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量．

解答解：A．含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，且浓硫酸稀释放热，则放热大于57.3kJ，故A错误；
B．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+119kJ/mol，可知石墨能量低，则石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C．同种物质气态比固态能量高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，生成物相同，前者放出热量更多，故C正确；
D.2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，即1mol H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误；
故选BC．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

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13．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个2升的密闭容器中，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①若反应进行到某时刻t时，n₁（H₂）=13mol，n₁（NH₃）=6mol，则a的值为16mol．
②10min后反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．则用N₂表示的化学反应速率为0.2mol/（L•min）．

14．下列物质中不属于卤代烃的是（　　）

11．下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色的是（　　）

	A．	2，3-二甲基-2-己烯		B．	苯
	C．	已烷		D．	异丙苯
	E．	环戊烷

18．下列过程中能量升高的是：（　　）

	A．	4H+C→CH₄		B．	CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O
	C．	CaO+H₂O=Ca（OH）₂		D．	CO₂（g）→CO₂（s）

8．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　）
①混合气体平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的体积分数不再变化
⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．

③④⑤⑥⑦

①③⑤⑥⑦

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）ED₃分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp²．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac．
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型 c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂，EBC^-的电子式为

．
（6）G的价层电子排布式为3d⁵4s¹，化合物[G₆]F₃的中心离子的配位数为6．
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