Question

2．根据实验操作过程，将表格补充完整

操作过程	实验现象描述	对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2	溶液变黄	2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空气	白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡	溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色	Cl2+2I-=2Cl-+I2
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量	先无沉淀，后生成白色沉淀	[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

Answer 1

分析 FeCl₂中通入Cl₂发生氧化还原反应生成FeCl₃；Fe（OH）₂放置空气被氧化生成Fe（OH）₃；KI溶液中通入氯气，被氧化生成碘，碘易溶于四氯化碳；盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）₄]溶液至过量，先无沉淀，后生成氢氧化铝白色沉淀，以此解答该题．

解答 解：FeCl₂中通入Cl₂发生氧化还原反应生成FeCl₃，可观察到溶液变黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
Fe（OH）₂放置空气被氧化生成Fe（OH）₃，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+4H₂O=4Fe（OH）₃，
KI溶液中通入氯气，被氧化生成碘，碘易溶于四氯化碳，可观察到溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）₄]溶液至过量，先无沉淀，后生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，
故答案为：

操作过程	实验现象描述	对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2	溶液变黄	2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空气	白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡	溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色	Cl2+2I-=2Cl-+I2
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量	先无沉淀，后生成白色沉淀	[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

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点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的双基以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．