20．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反应（不考虑盐类的水解反应及沉淀溶解）．下列说法不正确的是（　　）
A．a=2b时，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a时，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
C．0＜b＜2a时，沉淀质量随着NaHCO3的加入而不断增加
D．b=$\frac{3}{2}$a时，总离子方程式为：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O
19．硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
现用0.5L 2mol•L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）．则NO2和NO的体积比为7：1．
18．卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1．
17．已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1；若将其与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
16．根据反应．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，回答下列问题．
（1）氧化剂H2SO4，还原剂锌
（2）用单线桥法标明电子转移的方向和数目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比1：1．
15．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大
B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
C．饱和溶液中c（Am+）=c（Bn-）
D．加水，它的溶度积、溶解度均不变
14．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl-
C．反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e-=Fe2+
13．下列有关物质性质的应用的说法正确的是（　　）
A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科
C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
A．B．C．D．
11．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的溶质质量分数为20%．
（2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28 mol/L（保留两位小数）．
（3）混合后溶液中K+的物质的量浓度为2.28 mol/L．
 0  162314  162322  162328  162332  162338  162340  162344  162350  162352  162358  162364  162368  162370  162374  162380  162382  162388  162392  162394  162398  162400  162404  162406  162408  162409  162410  162412  162413  162414  162416  162418  162422  162424  162428  162430  162434  162440  162442  162448  162452  162454  162458  162464  162470  162472  162478  162482  162484  162490  162494  162500  162508  203614 

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