Question

14．下列叙述中，不正确的是（　　）

• A． AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
• B． AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag⁺+Cl^-
• C． 反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
• D． 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e^-=Fe²⁺

Answer 1

分析 A．难溶电解质存在溶解平衡；
B．AgCl为强电解质；
C．若a=b+c，减小体积增大A的浓度，平衡不移动；
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极上Fe失去电子．

解答 解：A．难溶电解质存在溶解平衡，则AgCl在水中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），故A正确；
B．AgCl为强电解质，则AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag⁺+Cl^-，故B正确；
C．若a=b+c，减小体积增大A的浓度，平衡不移动，则A的转化率不变，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时负极上Fe失去电子，电极反应为Fe-e^-=Fe²⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡移动、电离方程式、化学平衡移动及电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，综合性较强，题目难度不大．