Question

11．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的溶质质量分数为20%．
（2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28 mol/L（保留两位小数）．
（3）混合后溶液中K⁺的物质的量浓度为2.28 mol/L．

Answer 1

分析 （1）先计算混合后溶液中KNO₃的总质量和溶液的总质量，然后代入ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算；
（2）代入n=$\frac{m}{M}$计算混合后KNO₃的物质的量，代入V=$\frac{m}{ρ}$计算混合后溶液的体积，然后代入c=$\frac{n}{V}$计算浓度；
（3）混合后c（K⁺）=c（KNO₃）．

解答 解：（1）混合后溶液中KNO₃的总质量为20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g，溶液总质量为20.0g+30.0g=50.0g，
混合后溶液的溶质质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{10.0g}{50.0g}$×100%=20%，
故答案为：20%；
（2）混合后KNO₃的物质的量n（KNO₃）=$\frac{10.0g}{101g/mol}$=0.099 mol，
混合后溶液的体积V=$\frac{50.0g}{1.15g/cm{\;}^{3}}$=43.5 cm³=0.0435 L，
混合后溶液的物质的量浓度c（KNO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.099mol}{0.0435L}$=2.28 mol/L，
故答案为：2.28 mol/L；
（3）混合后溶液中c（K⁺）=c（KNO₃）=2.28 mol/L，
故答案为：2.28 mol/L．

点评 本题考查质量分数和物质的量浓度的相关计算，难度不大，注意V=$\frac{m}{ρ}$计算出来的数据单位要转化为L，然后代入c=$\frac{n}{V}$计算浓度．