题目内容
16．根据反应．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，回答下列问题．（1）氧化剂H2SO4，还原剂锌
（2）用单线桥法标明电子转移的方向和数目Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比1：1．
分析 该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答 解：（1）反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌的化合价从0价升高到+2价，硫酸中氢的化合价从+1降到0价，Zn是还原剂，硫酸是氧化剂；
故答案为：H2SO4；Zn；
（2）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（3）反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌的化合价从0价升高到+2价，硫酸中氢的化合价从+1降到0价，Zn是还原剂，硫酸是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1，故答案为：1：1．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及电子转移方向和数目，明确元素化合价变化即可解答，难点是标电子转移方向和数目．
练习册系列答案
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