Question

18．卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

解答 解：1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量，则热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大．