题目内容

13．下列有关物质性质的应用的说法正确的是（　　）
A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科
C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

分析 A．在铁船闸上装若干铜块，形成原电池时Fe为负极；
B．性质决定物质的用途；
C．依据铝热反应用途解答；
D．二氧化硫不能用于漂白食品．

解答 解：A．在铁船闸上装若干铜块，形成原电池时Fe为负极，加快铁的腐蚀，故A错误；
B．性质决定物质的用途，则氧化镁熔点很高，所以可制造高温耐火材料，如制耐火管，坩埚等，故B正确；
C．铝能置换出氧化铁中的铁，可以用于焊接钢轨，但是考虑到经济性问题，所以不用于钢铁工业中大量冶炼铁，故C错误；
D．二氧化硫有毒，对人体健康有害，不能用于漂白食品，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔
B．常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔
C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
4．在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以CO为主，低于980K时以CO2为主．已知2CO（g）═CO2（g）+C（s），T=980K时，△H-T△S=0．当体系温度低于980K时，估计△H-T△S的正、负符号为小于；当体系温度高于980K时，△H-T△S的正、负符号为大于．
1．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C．在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107
D．在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
8．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡．下列说法正确的是（　　）
容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
Ⅰ7580.20.100.044
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．从开始至平衡时，容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022 mol•L-1
C．平衡时，容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044 mol•L-1
D．若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2，0.01 mol O2和0.02 mol SO3，则反应向逆反应方向进行
18．卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1．
5．下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）
A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1 mol NH3所含有的电子数为 17NA
B．常温常压下，22.4 L 氧气所含的原子数为 2NA
C．常温常压下，48g O3 所含的氧原子数为 3NA
D．1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA
3．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-B．热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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