19．现有CH4.C2H4.C2H2.C4H6四种烃①当它们的物质的量相等时.完全燃烧消耗氧气的量最多的是C4H6.生成二氧化碳最少的是CH4.生成水量最少的是C2H2．②当它们的质量相等时.完全燃烧——青夏教育精英家教网——

19．现有CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₄H₆四种烃
①当它们的物质的量相等时，完全燃烧消耗氧气的量最多的是C₄H₆，生成二氧化碳最少的是CH₄，生成水量最少的是C₂H₂．
②当它们的质量相等时，完全燃烧消耗氧气量最少的是C₂H₂，生成二氧化碳量最少的是CH₄，生成水量最多的是CH₄．

18．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可用于制亚硫酸盐或硫酸．
通过计算回答下列问题：
（1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32g．求样品中含硫化锌的质量分数．（结果保留2位小数）
（2）分别向200mL不同浓度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO₂气体（标准状况下），结果SO₂气体全部被吸收．将反应后的溶液隔绝空气小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），最后分别得到无水晶体23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物质的量浓度．

17．（1）合成氨反应中使用的催化剂是铁触媒（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是AB
A．气体的平均相对分子量不再变化    B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N₂）=2v（NH₃）D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是B．
A．使用催化剂    B．缩小容器体积    C．提高反应温度  D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AC．
A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小
C．c（NH₄⁺）减小    D．c（OH^-）减小．

16．CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）

	A．	CO全部转化为乙醇
	B．	断4N_A个H-H键的同时，生成46g乙醇
	C．	若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
	D．	若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

15．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25⁰C时，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶性一定显碱性
	B．	原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
	C．	R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
	D．	Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）

14．下列反应符合图示的是（　　）

	A．	镁片与盐酸的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应
	C．	酸碱中和反应		D．	乙醇在氧气中的燃烧反应

13．现有 C_nH_2n 和CH₃COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为（　　）

$\frac{3}{4}$a%

$\frac{6（1-a%）}{7}$

$\frac{12（1-a%）}{13}$

12．已知氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
25℃，其K_sp为：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²•L^-2．现把氯化银（足量）分别放人：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^-l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）①②④③．在0.1mol?L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到6×10^-10mol•L^-1．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	图①中△H₁=△H₂+△H₃
	B．	图②可用于证明实验中生成了乙烯
	C．	图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
	D．	图④可表示由CO（g）生成CO₂（g）的过程中要放出566kJ 热量

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
	B．	若2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	D．	已知I：反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol II：且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol

0 162265 162273 162279 162283 162289 162291 162295 162301 162303 162309 162315 162319 162321 162325 162331 162333 162339 162343 162345 162349 162351 162355 162357 162359 162360 162361 162363 162364 162365 162367 162369 162373 162375 162379 162381 162385 162391 162393 162399 162403 162405 162409 162415 162421 162423 162429 162433 162435 162441 162445 162451 162459 203614