Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
• B． 若2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol
• C． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
• D． 已知I：反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-akJ/mol
  II：
  且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol

Answer 1

分析 A．测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；
B．C的燃烧热中生成稳定氧化物应该为二氧化碳；
C．放热反应有的也需要一定条件才能发生；
D．依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算分析．

解答 解：A．中和热测定实验中，依据Q=-c（T₂-T₁）计算反应热，需要测定反应前酸碱溶液温度或反应后最高温度，总共3个温度，故A正确；
B．C对应的稳定氧化物为二氧化碳，该反应生成CO，该反应热不是C的燃烧热，故B错误；
C．放热反应有的也需要一定条件才能发生，如氢气和氧气需要点燃发生反应，故C错误；
D．依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算分析，△H=b+c-2x=-akJ/mol，x=$\frac{a+b+c}{2}$mol/L，则断开1molH-Cl键所需吸收能量为$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确燃烧热的概念为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．