题目内容

16．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
A．CO全部转化为乙醇
B．断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇
C．若反应在恒温密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变
D．若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇，都体现正反应方向，故B错误；
C、如果体积不变，密度始终不变，所以密度不变，不一定达到最大限度，故C错误；
D、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中温度不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）
A．Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子
B．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4
C．Y、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2型化合物
D．X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
4．密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
D．容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不相同
11．下列说法正确的是（　　）
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②可用于证明实验中生成了乙烯
C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
1．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
A．  和B．HOCH2-CH2OH和C．CH3CH2OH和  D．HOCH2CH2OH和 
8．下列叙述正确的是（　　）
A．第一电离能：F＞O＞N
B．离子晶体中一定存在离子键
C．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
D．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角为109.5°
5．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：2C．1：2：3D．6：3：2
6．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫可用于杀菌、消毒
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

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