Question

15．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25⁰C时，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1．下列说法中正确的是（　　）

• A． Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶性一定显碱性
• B． 原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
• C． R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
• D． Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y为O，R为S；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为1，W的最外层电子数为7，则Z为Na，W为Cl；25⁰C时，0.1mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1，化合物为HCl，则X为H，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl，
A．Y、Z、W三种元素组成的化合物为硫酸钠或亚硫酸钠，水溶性可能显中性、碱性，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，则W元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，故C错误；
D．Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成），如水、过氧化氢、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、三氧化硫、ClO₂、Cl₂O₇等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．