7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量 | |
| B． | 摩尔是7个基本物理量之一 | |
| C． | 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA | |
| D． | 1molCO2所占的体积约为22.4L |
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取3.2gNaCl固体 | B． | 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸 | ||
| C． | 用450mL的容量瓶配制450mL溶液 | D． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3 |
3．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42- |
| B | 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象 | 铁钉与冷的浓硫酸不反应 |
| C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| D | 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，产生的沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应速率：前者快，后者慢 | |
| B． | 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 | |
| C． | 反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少 | |
| D． | 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 |
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的平均摩尔质量 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | A物质的质量 | D． | 气体的总物质的量 |
20．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 5s时，正、逆反应速率都达到最大 | |
| B． | 前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s） | |
| C． | 达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止 | |
| D． | 升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
19．
某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V1=9.00mL，终点读数V2=26.10mL．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710mol•L-1．
某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V1=9.00mL，终点读数V2=26.10mL．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710mol•L-1．
| 滴定 | 待测溶液 体积/mL | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
| 第一次 | 10.00 | V1 | V2 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 21.10 |
| 第三次 | 10.00 | 0.40 | 17.60 |
18．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用检验滤液中 的实验方案是取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe（CN）6]．若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．
0 162231 162239 162245 162249 162255 162257 162261 162267 162269 162275 162281 162285 162287 162291 162297 162299 162305 162309 162311 162315 162317 162321 162323 162325 162326 162327 162329 162330 162331 162333 162335 162339 162341 162345 162347 162351 162357 162359 162365 162369 162371 162375 162381 162387 162389 162395 162399 162401 162407 162411 162417 162425 203614
i．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在．
（1）通入并保持后续反应均在2N 氛围中进行的实验目的是避免空气中的氧气对铁和硝酸根离子的反应产生干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用检验滤液中 的实验方案是取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe（CN）6]．若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在二价铁离子．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用．
| 假设 | 实验操作 | 现象及结论 |
| 假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 | 向烧杯中加入① 碳粉，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度 | NO3-浓度无明显变化，说明假设Ⅰ不成立 |
| 假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除 | 按图示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度 | ② Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立 |