题目内容
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（ ）| A． | 用托盘天平称取3.2gNaCl固体 | B． | 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸 | ||
| C． | 用450mL的容量瓶配制450mL溶液 | D． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3 |
分析 A．托盘天平精确到0.1g；
B．量筒精确到0.1mL；
C．实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶配制溶液；
D．广泛pH试纸的精确度只能达到1．
解答 解：A．游码的精确度为0.1g，可用托盘天平称取3.2gNaCl固体，故A正确；
B．量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸，故B正确；
C．由于实验室没有450mL容量瓶，采用大而近的原则，可以用500mL的容量瓶配制450mL溶液，故C错误；
D．广泛pH试纸只能测量整数值，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了计量仪器及其使用方法，解答本题的关键是记住量筒、广泛pH试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性，注意容量瓶选择采用大而近的原则，题目难度不大．
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17．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 | |
| B． | 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 | |
| C． | 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液 | |
| D． | 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程 |
14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（ ）
| A． | 2个甲基，可能生成4种一氯代物 | B． | 3个甲基，可能生成3种一氯代物 | ||
| C． | 3个甲基，可能生成5种一氯代物 | D． | 4个甲基，可能生成4种一氯代物 |
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
| A． | 混合气体的平均摩尔质量 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | A物质的质量 | D． | 气体的总物质的量 |
11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si | |
| D． | 海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{电解}{→}$Mg |
18．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2 | |
| B． | 一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA | |
| C． | 常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 NA |
13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判断错误的是（ ）
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判断错误的是（ ）
| A． | 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 | |
| B． | 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1． | |
| C． | 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1 | |
| D． | 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子 |