Question

20．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时达到化学平衡，测得X的转化率为25%，则下列说法正确的是（　　）

• A． 5s时，正、逆反应速率都达到最大
• B． 前5s内平均反应速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
• C． 达平衡时，各物质的浓度都保持不变，反应停止
• D． 升高温度，测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

Answer 1

分析 A．平衡时正反应速率最小、逆反应速率达到最大；
B．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为1mol，由方程式可知参加反应Y为1mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Y）．
C．平衡时正逆反应速率相等，但反应没有停止；
D．混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化．

解答 解：A．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，平衡前正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，达到平衡时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大，故A错误；
B．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5s}$=0.1mol/（ L•s），故B正确；
C．化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，反应没有停止，故C错误；
D．混合气体的质量为定值、容器体积不变，混合气体的密度自始至终不变，不能利用密度判断平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应速率计算、影响平衡移动元素、平衡状态判断等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．