题目内容

19．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D、E（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示．则起始读数为V1=9.00mL，终点读数V2=26.10mL．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710mol•L-1．
滴定待测溶液
体积/mL		标准酸体积
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.00V1V2
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

分析 （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（3）滴定管的小刻度在上方，准确度为0.01mL；
（4）误差较大的实验数据应舍去，再算出合理实验所消耗标准液的平均值，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算待测液氢氧化钠的浓度．

解答 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；红；无；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏小，故D正确；
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（待测）偏小，故E准确；
故答案为：D、E；
（3）由图可知，起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL，故答案为：9.00；26.10；
（4）第二次实验消耗盐酸的体积为17mL，第三次实验消耗盐酸的体积为17.20mL，后两次消耗盐酸的平均体积为：$\frac{17.00+17.20}{2}$=17.10mL，盐酸与氢氧化钠溶液发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
则应满足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=$\frac{0.1000mol/L×17.10×1{0}^{-3}L}{10.00×1{0}^{-3}L}$=0.1710mol/L，
故答案为：0.1710．

点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握酸碱中和滴定的实质、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

练习册系列答案
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某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。

（1）实验目的： 。

（2）实验步骤：

①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。

②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 。

③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌中锌的质量分数为 。

（3）问题探究：（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体）

①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由____________________。
10．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．实验室金属钠着火，立即用水浇灭
7．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪
器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶上需标有以下6项中的①③⑤（填序号）
①温度  ②浓度    ③容量   ④压强   ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式
（3）容量瓶不BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：13.9mL（计算结果保留一位小数）．在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（　　）
A．2个甲基，可能生成4种一氯代物B．3个甲基，可能生成3种一氯代物
C．3个甲基，可能生成5种一氯代物D．4个甲基，可能生成4种一氯代物
4．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．
11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$\stackrel{C/高温}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}、高温}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}、高温}{→}$Si
D．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{电解}{→}$Mg
8．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

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6．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．利用装置甲制取氯气
B．利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
C．利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
D．利用装置丁制取乙酸乙酯

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