3．一定温度下.向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2.发生反应:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196kJ/mol．当反应达到平衡时.容器内压强——青夏教育精英家教网——

3．一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
A． SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2       B．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变            D． SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的转化率90%；    ②达到平衡时反应放出的热量35.28KJ；
③此温度下该反应的平衡常数K=20250．
（3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=0.036mol．L^-1﹒min^-1；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO₃）的取值范围为0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

2．已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的$\frac{4}{5}$，下列叙述正确的是（　　）

	A．	从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol•L^-1•min^-1
	B．	随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
	C．	达到平衡时，B的转化率为20%
	D．	该温度下，反应的平衡常数K=$\frac{20}{3}$

1．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（　　）

	A．	将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
	B．	将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
	C．	用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．
	D．	将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）₂难溶于水，而Ca（OH）₂微溶于水；②MgSO₄溶于水，而CaSO₄微溶于水．下列推测中，不正确的是（　　）

	A．	Sr（OH）₂溶解于水		B．	SrSO₄难溶于水
	C．	BaSO₄不溶于水		D．	Ba（OH）₂比Ca（OH）₂更难溶于水

6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K_a=1.75×10^-5	K_a=2.98×10^-8	K₁=4.30×10^-7 K₂=5.61×10^-11	K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7

	A．	将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH₃COO^-）始终减小
	B．	少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO
	C．	少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离予方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
	D．	25℃，等浓度的CH₃COOH、HClO、H₂CO₃和H₂SO₃溶液中，酸性最强的是HClO

5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．X原子最外层电子数是次外层的3倍，X、M同主族，Y原子半径在同周期元素中最大，Z²⁺的电子层结构与氖原子相同，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	X与Y只能形成一种化合物
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M
	C．	单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y
	D．	X和M的最高正价相同

4．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）

	A．	它是苯酚的同系物
	B．	1 mol该物质能与溴水反应消耗2molBr₂发生取代反应
	C．	1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5mol H₂
	D．	1 mol该有机物能与2molNaOH反应
	E．	该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	羟基和烃基直接相连接的化合物一定属于醇类
	B．	分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
	C．	醇类的官能团是跟烃基（除苯环外）的碳原子相连的羟基
	D．	醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

2．元素X、Y的原子序数之和为21，X³⁺与Y^2-具有相同的核外电子排布，下列推测正确的是（　　）

	A．	同周期元素中X的金属性最强
	B．	原子半径：X＞Y，离子半径：X³⁺＞Y^2-
	C．	同族元素中Y的氢化物稳定性最高
	D．	同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞Y
	B．	Z的单质保存在X₂Y中
	C．	ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同
	D．	室温下，0.01mol•L^-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

0 162183 162191 162197 162201 162207 162209 162213 162219 162221 162227 162233 162237 162239 162243 162249 162251 162257 162261 162263 162267 162269 162273 162275 162277 162278 162279 162281 162282 162283 162285 162287 162291 162293 162297 162299 162303 162309 162311 162317 162321 162323 162327 162333 162339 162341 162347 162351 162353 162359 162363 162369 162377 203614