题目内容

6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡
常数		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO

分析 A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸的电离，离子浓度减小；
B．少量二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
C．次氯酸根离子具有氧化性，二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙；
D．依据图表中的电离平衡常数大小比较酸性强弱．

解答 解：A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故A正确；
B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D．电离平衡醋酸得到酸性：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，酸性最强的是亚硫酸，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意酸性的比较方法，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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B．Z的单质保存在X2Y中
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t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
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C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
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②碱的浓度和体积；
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