题目内容
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍．则下列说法正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＞Y | |
| B． | Z的单质保存在X2Y中 | |
| C． | ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同 | |
| D． | 室温下，0.01mol•L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大，可知X为H，Z为Na元素；而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，则Y为O，W为S元素，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，
A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A错误；
B．钠与水反应，不能保存在水中，故B错误；
C．NaOH电离显碱性，NaHS水解显碱性，故C错误；
D．室温下，0.01mol•L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液，为NaHSO4，电离出氢离子浓度为0.01mol•L-1，pH为2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、盐类水解、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．常温下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体．CH3COO-与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）
| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液小 | |
| B． | 在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol | |
| C． | 随着HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不断减小 | |
| D． | 当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
12．下列有关硫及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 硫单质在过量的空气中燃烧生成SO2 | |
| B． | 自然界的硫元素主要以硫化物和硫酸盐等形式存在，无硫单质 | |
| C． | 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理不相同 | |
| D． | 浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性 |
9．某学生探究如下实验（A）：
（1）使淀粉变蓝的物质是I2．
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．
| 实验A | 条件 | 现象 |
 | 加热 | ⅰ．加热后蓝色褪去 ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去 |
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳是酸雨的主要成分 | |
| B． | 氢气是一种理想的清洁燃料 | |
| C． | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 |
6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
| A． | 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小 | |
| B． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO |
．
4．不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 增大压强更有利于合成氨 | |
| D． | 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气 |