Question

5．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．X原子最外层电子数是次外层的3倍，X、M同主族，Y原子半径在同周期元素中最大，Z²⁺的电子层结构与氖原子相同，下列有关说法正确的是（　　）

• A． X与Y只能形成一种化合物
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞M
• C． 单质与水反应的剧烈程度：Z＞Y
• D． X和M的最高正价相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；
X、M同主族，且M的原子序数大于X，所以M是S元素；
Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；
Z²⁺的电子层结构与氖原子相同，所以Z是Mg元素；
N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为O元素、Y为Na元素，Z为Mg元素，M为S元素，N为Cl元素．
A．X与Y可形成氧化钠、过氧化钠等化合物，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即N＞M，故B正确；
C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故C错误；
D．O无正价，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构及元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．