Question

2．元素X、Y的原子序数之和为21，X³⁺与Y^2-具有相同的核外电子排布，下列推测正确的是（　　）

• A． 同周期元素中X的金属性最强
• B． 原子半径：X＞Y，离子半径：X³⁺＞Y^2-
• C． 同族元素中Y的氢化物稳定性最高
• D． 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

Answer 1

分析 X³⁺与Y^2-具有相同的核外电子排布，元素X、Y的原子序数之和为21，可知原子序数分别为13、8，则X为Al、Y为O，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为Al、Y为O，
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中Na的金属性最强，故A错误；
B．具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，X³⁺＜Y^2-，故B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．Y为O元素，不存在正价，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律、元素性质关系，为高频考点，侧重考查分析推断能力，注意规律中的反常现象，易错选项是D，注意O、F元素没有正化合价．