题目内容

7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推测中，不正确的是（　　）
A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4难溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更难溶于水

分析 由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大，对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，以此解答该题．

解答 解：由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的氢氧化物的溶解度逐渐增大，对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，则Sr（OH）2溶解于水、SrSO4难溶于水、BaSO4不溶于水，Ba（OH）2比Ca（OH）2易溶于水．
故选D．

点评 本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及元素的性质的递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：②冷凝管，③分液漏斗．仪器②中水流方向为下进上出（填“上进下出”或“下进上出”）
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D；
②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置C；
③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置A；
④分离乙醇和水的混合物，选择装置A；
⑤分离汽油和水的混合物，选择装置B；
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？A（填序号），所得分离方法为萃取分液．
A．四氯化碳       B．乙醇      C．蒸馏水．
18．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为B
a．CH2Ob．CO2c．COd．H2Oe．Na2CO3
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子（只由一种元素构成）的化学式O22+、C22-．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp2．
③1mol CO2中含有的σ键数目为2NA ．
（3）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为．
②CO32-的空间构型是CO32-中C原子价层电子对数为$\frac{4+2}{2}$=3、则碳是sp2杂化，没有孤对电子，其空间构型为平面三角形（用文字描述）．
15．生活中处处有化学，化学是人类进步的关键．下列表述错误的是（　　）
A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放
B．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D．久置的植物油会严生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质
2．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，下列推测正确的是（　　）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径：X＞Y，离子半径：X3+＞Y2-
C．同族元素中Y的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
5．在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl2，CCuSO4 ．
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
9．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
化学反应平衡常数温度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）500℃K3=2.5；反应③△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）
在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
10．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则..判定在离子反应xR++yH++O2═mR3++nH2O中，n的数值为2，m的数值为2．

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