20．下列各组热化学方程式中.△H1＞△H2的是( )①C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H2②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 ——青夏教育精英家教网——

20．下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
①C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁        C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁        S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁       2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
④CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₁CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₂．

19．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L．
4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量．
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比．

中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C．（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液确保硫酸被完全中和
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）已知：900 Κ时，4HCl（g）+O₂?2Cl₂（g）+2H₂O（g），反应自发．
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0．
②900K时，体积比为4：1的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图．保持其他条件不变，升温到T K（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图．
（2）已知：
Cl₂（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H_l=-102kJ•mol^-1
3Cl₂（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（1）△H₂=-422kJ•mol^-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-116KJ/mol．
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO₃），此时ClO^-的浓度为c₀ mol•L^-1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-浓度为c₁ mol•L^-1，写出该时刻溶液中Cl^-浓度的表达式：
c（Cl^-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L^-1（用c₀、c₁表示）
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I 2ClO^-=ClO₂^-+Cl^-
II ClO₂^-+ClO^-=ClO₃^-+Cl^-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO^-向ClO₃^-转化．
（3）电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降．为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式2NaClO₃+O₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaClO₄．

16．写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；氢氧化钡Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

15．H、D、T、H⁺可以表示（　　）

	A．	四种不同元素		B．	化学性质不同的氢原子
	C．	氢元素的四种同位素		D．	氢元素的四种不同微粒

14．在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）

	A．	白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃		B．	FeCl₃全部被还原为FeCl₂
	C．	白色沉淀是BaSO₃		D．	溶液的酸性减弱

13．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中只有离子，没有溶质分子
	B．	溶液中只有溶质分子，没有离子
	C．	在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示
	D．	溶液中分子和离子同时存在

12．25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

0 162168 162176 162182 162186 162192 162194 162198 162204 162206 162212 162218 162222 162224 162228 162234 162236 162242 162246 162248 162252 162254 162258 162260 162262 162263 162264 162266 162267 162268 162270 162272 162276 162278 162282 162284 162288 162294 162296 162302 162306 162308 162312 162318 162324 162326 162332 162336 162338 162344 162348 162354 162362 203614