题目内容

20．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．
A．①④B．②③C．②④D．①③

分析 ①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③反应热的数值与物质的物质的量成正比；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．

解答 解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H1＜△H2，故①错误；
②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；
③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；
④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故④错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

练习册系列答案
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10．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1△H＜0（I）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　K2△H＜0　（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3?）＞c（NO2-）＞c（CH3COO?）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是BC．
　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10-8HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA
B．46 g Na与0.5 L 2 mol•L-1盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
8．氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀
（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
（3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3．
15．H、D、T、H+可以表示（　　）
A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒
5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
A．0.6 mol•L-1B．0.8 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1
12．请回答下列问题：
（1）点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，请写出化学反应方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）铜与稀硫酸不反应，但往溶液中再加入双氧水，铜会逐渐溶解，溶液变蓝色．请用化学反应方程式解释：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（3）铁粉中含有铝粉，可加氢氧化钠溶液除去杂质，发生的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）如图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似．请写出以下的化学方程式：B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3．
9．请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验，完成下列各题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液后，加热前，需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了防止溶液倒吸．
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），请写出乙醇和乙酸在浓H2SO4做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；该反应的有机反应类型是取代（酯化）反应．
10．钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：
4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol-1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol-1
反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=（a-3b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H＞0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是AD．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，△H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为0.125mol•L-1•min-1；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为1．
④若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．

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