题目内容

12．25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

分析 25℃时pH=6的溶液中c（H+）=1×10-6mol•L-1，c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10-8mol•L-1，根据电荷守恒可知c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）；根据醋酸的电离平衡常数可知$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，据此进行计算．

解答 解：25℃时pH=6的溶液中c（H+）=1×10-6mol•L-1，c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10-8mol•L-1，
溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=1×10-6mol•L-1-1×10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1；
已知25℃时CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，通过电离平衡常数的表达式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{1×1{0}^{-6}}$=18，
故答案为：9.9×10-7；18．

点评 本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡常数的概念为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．实验室需要0.80mol•L-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题．

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       B．用来加热溶解固体溶质
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    D．贮存溶液
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度大于0.80mol•L-1．
（4）根据计算得知，题中所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为10.9mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用15mL的量筒．
3．实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称取一定质量的CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水  至溶液凹液面与刻度线相切
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤装瓶并贴上标签
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①③④②⑥⑤．
（2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为3.2g或者称取CuSO4.5H2O晶体质量为5.0克，选用的容量瓶体积为100mL，使用该仪器的第一步操作是查漏．
（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水无影响
②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容偏高
③定容时仰视液面偏低
（5）在配得的80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理论上是0.096克．
20．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）CFAEDB．
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．
（1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
（2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
（3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
（4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．
17．氯及其化合物在生活和生产中应用广泛．
（1）已知：900 Κ时，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反应自发．
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0．
②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图．保持其他条件不变，升温到T K（假定反应历程不变），请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线示意图．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO-的浓度为c0 mol•L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol•L-1，写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化．
（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4．在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降．为抑制氢气的产生，可选择合适的物质（不引入杂质），写出该电解的总化学方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaClO4．
4．已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．
1．在标准状况下，由NO和NO2组成的混合气体4.48L，质量为7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO2物质的量比是1：1；
（2）N和O原子个数比是2：3；
（3）混合气体的平均相对分子质量是38，对氢气的相对密度是19．
2．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（　　）
A．OA段产生的是NO和H2的混合气B．BC段产生的全部是NO
C．Fe2（SO4）3是最终的溶质D．H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L

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