题目内容
16．写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．分析 硫酸铵为强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子；氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子与硫酸根离子；
解答 解：硫酸铵为强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子，电离方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；
氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子与硫酸根离子，电离方程式：Ba（OH） 2=Ba2++2OH-；
故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；Ba（OH） 2=Ba2++2OH-．
点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
A．H2的浓度保持不变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
A．H2的浓度保持不变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）
7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（ ）
| A． | -1 528.6kJ•mol-1 | B． | -1 473kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 473 kJ•mol-1 | D． | +1 528.6 kJ•mol-1 |
4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
| A． | OH- | B． | Ag+ | C． | Al3+ | D． | SCN- |
11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 | |
| B． | 装置①中阴极上析出红色固体 | |
| C． | 装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极 | |
| D． | 装置④的X电极是外接电源的正极 |
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（ ）
| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B． | 称量药品时间过长 | |
| C． | 定容时俯视液面 | |
| D． | 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中 |
5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它们的原子序数依次增大．R、X原子的最外层电子数相等，R的阴离子与氦原子的电子层结构相同；T原子的最外层电子数与电子层数之比为3，XYT2能促进水的电离；Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电子数之和．下列推断不正确的是（ ）
| A． | Z位于周期表第三周期第ⅦA族 | |
| B． | 简单离子半径由大到小排序：Z、T、X、Y | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| D． | R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同 |
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O