Question

11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

Answer 1

分析 ①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

解答 解：①根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH大小为：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa，
故答案为：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa；
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，则反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．