题目内容

14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．FeCl3全部被还原为FeCl2
C．白色沉淀是BaSO3D．溶液的酸性减弱

分析 氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．

解答 解：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，
A、亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，故A错误；
B、向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，故B正确；
C、白色沉淀是BaSO4，故C错误；
D、由反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可知，溶液的酸性增强，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是BD
A．容器内压强不再变化
B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC
A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
D．平衡时混合气体的密度不变
Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v（正）＞v（逆）
5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有AC E；无影响的有BD．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线．
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH-+H+═H2O
D．CaCO3与HNO3反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
9．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
①X是正极，Y是负极                  ②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小      ④NaCl溶液的pH减小．
A．①③B．②③C．①④D．②④
19．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L．
4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积．
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量．
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比．
6．实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）计算本实验中需称量的NaOH固体的质量是10.0g
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④（填编号）．
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（4）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g

（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
3．已知32g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1780.6kJ热量，写出以上反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1．
4．某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OFe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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