题目内容
13．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中只有离子，没有溶质分子 | |
| B． | 溶液中只有溶质分子，没有离子 | |
| C． | 在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示 | |
| D． | 溶液中分子和离子同时存在 |
分析 弱电解质溶液中存在电离平衡，平衡状态下存在分子和离子，电离方程式用可逆号．
解答 解：对于弱电解质溶液，溶液中溶质存在电离平衡，即存在溶质分子也存在电离出的阴阳离子，溶液中分子和离子同时存在，电离方程式用可逆号表示，
故选D．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，主要是平衡的表示方法和存在微粒，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（ ）
| A． | 27.5 g•mol-1 | B． | 55 g•mol-1 | C． | 100 g•mol-1 | D． | 111 g•mol-1 |
如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质． 
氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
18．
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液确保硫酸被完全中和
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.6 mol•L-1 | B． | 0.8 mol•L-1 | C． | 0.3 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |